Question

En un balón de acero inoxidable de 2L de capacidad se encierran oxígeno e hidrógeno a 624 atm cada una de ellas y a 227°C. Una chispa permite la reacción de oxígeno e hidrógeno. Determinar la presión final en atmósferas de la masa gaseosa. Datos: R=0,082 atm.L/mol.k

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

PV=nRT

En oxigeno

(624)(2)=n(0.082)(500)

n=30.43

En hidrogeno

(624)(2)=n(0.082)(500)

n=30.43

Presión final

P(2)=(30.43+30.43)(0.082)(500)

P=1247.63atm

Answer 2

Explicación:

PV=nRT

En oxigeno

(624)(2)=n(0.082)(500)

n=30.43

En hidrogeno

(624)(2)=n(0.082)(500)

n=30.43

Presión final

P(2)=(30.43+30.43)(0.082)(500)

P=1247.63atm