Una botella de 200 mL contenía oxígeno gas a la presión de 200 torr y otra de 300 mL contenía nitrógeno gas a 100 torr. Se conectaron entonces las dos botellas de modo que cada gas llenara el volumen total combinado. Suponiendo que no hay variación de temperatura. Calcula la presión total de la mezcla.
Respuestas
Respuesta:
140 mmhg
Explicación:
P1= 200 torr
V1= 200 ml = 0.2 L
Para el gas nitrógeno:
P2=100 torr
V2=300 ml = 0.3L
Mezcla total
PT= X
VT= 0.5L
P1*V1=P2*V2
Oxígeno
P2=200*0.2/0.5
P2= 80 torr
Nitrógeno
P2=100*0.3/0.5
P2=60 torr
PT=P1+P2
PT=140 mmHg o 140 torr
Se calcula la presión total de una mezcla de gases Nitrógeno y Oxigeno, que estaban contenidos en recipientes separados, y se unen manteniendo temperatura constante. La presión total calculada es de 0,182 atm.
Vo = 200 ml
Po = 200 Torr × 1 atm / 760 Torr = 0,26 atm
Vn = 300 ml
Pn = 100 Torr × 1 atm/ 760 Torr = 0,13 atm
Usando la ecuación de estado de gases ideales:
n = número de moles = P . V / R . T
Para el Oxigeno : n = 0,26 atm . 0,2 L / R. T = 0,052 / RT
Para el Nitrógeno : n = 0,13 atm . 0,3 L / R . T = 0,039 / RT
Se conectan los recipientes, sin variación de temperatura.
Volumen total = Vt = Vo + Vn = 200 ml + 300 ml = 500 ml = 0,5 L
moles totales = (0,052 / RT ) + (0,039 / RT) = ( 0,052 + 0,039 ) / RT = 0.091/RT
Para la mezcla de gases:
P . V = n . R . T
P = n. R . T / V
P = ( 0,091 / RT ) . R . T / 0,5
P = 0,182 atm.
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