Question

Al valorar de una alícuota de 10mL de NaOH con HCL 0.15M, se obtuvo un gasto de 7,5mL ¿Cuál es la molaridad de NaOH?

Answer 1

Tú problema de valoración ácido base

1) Datos

$7.5mL_{HCl} \\ </p><p>10mL_{NaOH} \\ </p><p>[HCl]=0.15M = \frac{0.15mol}{1000mL}$

La molaridad tiene unidades de

$\frac{mol}{L}$

Y como se trata de NaOH las unidades son

$\frac{mol_{NaOH}}{L_{NaOH}}$

2) Ecuacion de reacción.

$1HCl+1NaOH→1NaCl+1H_{2}O$

Nótese que para obtener 1mol de NaOH se debe tener 1mol de HCl.

3) Cálculo de la molaridad.

$[NaOH]=7.5mL_{HCl}( \frac{0.15mol_{HCl}}{1000mL_{HCl}} )( \frac{1mol_{NaOH}}{1mol_{HCl}} )( \frac{1}{10mL_{NaOH}} )( \frac{1000mL}{1L} )$

Poniendo todo eso en la calculadora.

$[NaOH]=7.5mL_{HCl}( \frac{0.15mol_{HCl}}{1000mL_{HCl}} )( \frac{1mol_{NaOH}}{1mol_{HCl}} )( \frac{1}{10mL_{NaOH}} )( \frac{1000mL}{1L} )$

$[NaOH]=0.1125 \frac{mol_{NaOH}}{L}$