Question

Ayúdenme por favor Para realizar un experimento, un estudiante tiene que conocer algunos datos de la mezcla gaseosa con la que está trabajando. Si la mezcla contiene 0,80 moles de nitrógeno, 0,30 moles de oxígeno y 0,20 moles de oxido carbónico. Calcule la presión total que ejercen estos gases, si el volumen que ocupan a 27 °C es de 2 000 mililitros. Datos: Pesos atómicos: N = 14 O = 16 C = 12 R= 0.082 atm. L . /mol K

Answer 1

Respuesta:

presión= 15.9

ó 16

Explicación:

usaremos la ley de gases ideales:

Presión*volumen=# mole*temperatura*R

....

datos:

R=0.082

Presión: x

volumen= 2ml..

debe estar en L= 0.002

temperatura:27°c

debe estar en kelvin= 27+273=300

#moles=0.8+0.3+0.2=1.3

........

x*0.002=1.3*0.082*300

0.002x=31.98

x=31.98/0.002

x=15.9

o redondeando=16

Answer 2

Se calcula que la presión total que ejerce la mezcla de gases es de 16 atm.

Composición de Mezcla de gases

0,80 moles de Nitrógeno

0,30 moles de Oxígeno

0,20 moles ácido carbónico

Total de moles en la mezcla = n = 0,80 + 0,30 + 0,20 = 1,30

¿Cómo se calcula la presión total que ejerce la mezcla de gases?

Temperatura = 27 °C = 27 + 273 = 300 K

Volumen = 2000 ml = 2 L

Para calcular la presión total de la mezcla de gases, se usa la ecuación de estado de gases ideales:

P . V = n . R . T

Despejando P:

P = (n . R . T / V )

P = ( 1,30 mol × 0,082 atm. L / K. mol × 300 K ) / 2 L

P = 16 atm

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