Question

Alguien sabe el estado de oxidación del nitrógeno AgNO3?

Answer 1

Para resolver tu problema de estado de oxidación debes saber que el compuesto es neutro, es decir la suma de todos los estados de oxidación es "0"

1) El ion NO3 tiene carga "1-"

$NO_{3}^{-}$

2) El ion Ag tiene estado "1+"

$Ag^{+}$

Entonces se cumple que la suma debe ser "0"

$Ag^{+}+NO_{3}^{-}=AgNO3^{0}$

Ahora debes saber que el oxígeno siempre trabaja con estado de oxidación "2-" excepto en peroxidos (lo cual no es el caso).

$O^{2-}$

como el ion nitrato (NO3) debe tener carga "1-" entonces

$NO_{3}^{-}=N^{x}+3O^{2-}$

Balanceando cargas

$-1=N+3(-2) \\ </p><p>-1=N-6 \\ </p><p>N=-1+6 \\ </p><p>N=5$

El nitrógeno trabaja con estado de oxidación "5+"

Answer 2

El estado de oxidación del nitrógeno en AgNO₃ es +5.

Reglas para colocar números de oxidación

Para colocar los números de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:

• El número de oxidación de un elemento en estado libre es cero
• En un compuesto siempre habrán elementos que actúan con número de oxidación positivo y elementos con números de oxidación negativo.
• La suma de los números de oxidación de los elementos (multiplicado por sus respectivos subíndices) en un compuesto debe ser cero
• La suma de los números de oxidación de los elementos de un ion debe ser igual a la carga del ion.

Siguiendo las reglas, los números de oxidación serían:

+1+5-2(3)= +1+5-6 = 0

AgNO₃

• Ag= +1
• N= +5
• O= -2

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