Sabiendo que las energía de los siguientes enlaces (kJ/mol): C=C : 611; C–C : 347; C–H: 413 y H–H: 436, calcular el valor de DH° de la reacción de hidrogenación del eteno.
Respuestas
- Mediante el cálculo de las energías de los enlaces involucradas el valor alcanzado para el ΔH reacción o delta de entalpia de la reacción, de hidrogenación del eteno es de -126 kJ/mol
Explicación:
Reacción de hidrogenación del eteno
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H2 -C - C - H2 + H2 ⇒ CH3-CH3
ΔH° = ∑ enlaces rotos - ∑ enlaces formados
ΔH° = Energía enlaces rotos - Energía enlaces formados
Enlaces que se rompen son los enlaces de los reactivos : aquí se rompe en el enlace doble carbono y el enlace simple hidrógeno hidrógeno
Enlaces que se forman son los enlaces de los productos: enlace simple carbono carbono y se forma un enlace carbono hidrógeno y otro enlace carbono hidrógeno
ΔH° = ( 611 kJ/mol + 436 kJ/mol) - (347 kJ/mol+2 *(413kJ/mol + )
ΔH° = 1047 kJ/mol - 1173 kJ/mol = -126 kJ/mol