Question

Sabiendo que las energía de los siguientes enlaces (kJ/mol): C=C : 611; C–C : 347; C–H: 413 y H–H: 436, calcular el valor de DH° de la reacción de hidrogenación del eteno.

Answer 1

• Mediante el cálculo de las energías de los enlaces involucradas el valor alcanzado para el ΔH reacción  o delta de entalpia de la reacción, de hidrogenación del eteno  es de -126 kJ/mol

Explicación:

Reacción de hidrogenación del eteno

               -      

    H2 -C  -  C - H2         +  H2  ⇒  CH3-CH3

ΔH° =  ∑  enlaces rotos -     ∑   enlaces formados

ΔH° =  Energía enlaces rotos - Energía enlaces formados

Enlaces que se rompen son los enlaces de los reactivos : aquí se rompe en el enlace doble carbono y el enlace simple hidrógeno  hidrógeno

Enlaces que se forman son los enlaces de los productos: enlace simple carbono carbono  y se forma un enlace carbono hidrógeno y otro enlace carbono hidrógeno

                                                           

ΔH° = ( 611 kJ/mol   + 436 kJ/mol)   -  (347 kJ/mol+2 *(413kJ/mol + )

ΔH° =  1047  kJ/mol - 1173 kJ/mol = -126 kJ/mol