Question

Una disolución se prepara diluyendo 0,16 mol de HNO3 con agua hasta un volumen de 1,5 L. ¿Cuál es el pH de dicha disolución?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

El HNO3 es un ácido fuerte, por lo tanto, se ioniza por completo.

La concentración del ácido en Molaridad (M) es igual a los moles divididos en los litros de solución → 0.1067 M

HNO3 ⇒ NO3- + H+

Como el HNO3 se ioniza por completo, la concentración de H+ será igual a la concentración del ácido.

[H+] = 0.1067 M

pH = -log [H+]

pH = -log (0.1067)

pH = 0.97