Question

Un gas se encuentra sometido a 1820 mmHg y 127°C, siendo su densidad 2,3 g/l. ¿Cuántos gramos contiene 10 moles de dicho gas? a-)235 g b-)286 g c-)470 g d-)315 g

Answer 1

Hola!

Un gas se encuentra sometido a 1820 mmHg y 127°C, siendo su densidad 2,3 g/l. ¿Cuántos gramos contiene 10 moles de dicho gas?

a)235 g    b)286 g    c)470 g    d)315 g

Solución:

• Tenemos los siguientes datos:

→ P (presión) = 1820 mmHg

T (temperatura) = 127 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273,15

TK = 127 + 273,15

TK = 400,15 → T (temperatura) = 400,15 K

n (numero de moles) = 10 moles

→ R (constante de los gases) = 62,36 mmHg . L / mol . K

→ d (densidad) = 2,3 g/L

→ m (masa) = ? (en gramos)

• Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$1820*V = 10*62,36*400,15$

$1820\:V = 249533,54$

$V = \dfrac{249533,54}{1820}$

$\boxed{V \approx 137,1\:L}$

Ahora, aplicamos los datos a la fórmula de densidad, veamos:

$d = \dfrac{m}{V}$

$m = d*V$

$m = 2,3\:g/\diagup\!\!\!\!L * 137,1\:\diagup\!\!\!\!L$

$\boxed{\boxed{m = 315,33\:g}}\Longleftarrow(masa)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta: (valor aproximado)

d) 315 g

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$