Question

Un gas que tiene una presión de 2,7 atm, se calienta hasta que su presión sea de 3,7 atm a una temperatura final de 20 °C ¿cuál será su temperatura inicial?

Answer 1

Respuesta:

T1 = 213.8 K  temperatura inicial.

Explicación:

Un gas que tiene una presión de 2,7 atm, se calienta hasta que su presión sea de 3,7 atm a una temperatura final de 20 °C ¿cuál será su temperatura inicial?

Aplicar la Ley Gay-Lussac

P1   =   P2

T1       T2

Datos:

T1 = ¿?

P1 = 2.7 atm

P2 = 3.7  atm

T2 = 20 ºC + 273 = 293 K

calcular T1

T1 = P1 x T2

          P2

T1 = 2.7 atm x 293 K

            3.7 atm

T1 = 213.8 K

Answer 2

Hola!

Un gas que tiene una presión de 2,7 atm, se calienta hasta que su presión sea de 3,7 atm a una temperatura final de 20 °C ¿cuál será su temperatura inicial?

Tenemos los siguientes datos:

→ P1 (presión inicial) = 2,7 atm

→ T1 (temperatura inicial) = ? (en Kelvin)

→ P2 (presión final) = 3,7 atm

T2 (temperatura final) = 20 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273,15

TK = 20 + 273,15

TK = 293,15 → T2 (temperatura final) = 293,15 K

• Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isovolumétrica (la Segunda Ley de Charles y Gay-Lussac), veamos:

$\dfrac{P_1}{T_1} =\dfrac{P_2}{T_2}$

$\dfrac{2,7}{T_1} =\dfrac{3,7}{293,15}$

multiplique los medios por los extremos

$3,7*T_1 = 2,7*293,15$

$3,7\:T_1 = 791,505$

$T_1 = \dfrac{791,505}{3,7}$

$\boxed{\boxed{T_1 \approx 213,92\:K}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:

Su temperatura inicial es cerca de 213,92 Kelvin

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$