• Asignatura: Química
  • Autor: Dieguex781
  • hace 7 años

Un estudiante está realizando un experimento para realizar la purificación de la muestra de agua que tiene. Él investigó que el cloro se utiliza para purificar los suministros de agua, si para su experimento el estudiante utilizó 9,22 L de cloro gaseoso a 1 124 torr y 24 °C. Determine: ¿Cuántos gramos de Cloro se tiene en la muestra? Datos: Peso atómico Cl = 35,5 R = 62,4 mmHg.L/mol.K


mariabutroncas: disculpa cuanto te salio??
dcascel: amigo sale 39.7
mariabutroncas: gracias

Respuestas

Respuesta dada por: pussydesttroyer
0

Respuesta:

no se espero haberte ayudado


leocristian5: cual es la respuesta bro?
dcascel: cual es la respuesta?
blpash22: esperando...
Respuesta dada por: dcascel
1

Respuesta:

39.66

Explicación:

a) Suponga que el volumen de cierta muestra de Cl2 gaseoso es de 9.22 L a 1124 torr y 24ºC. ¿Cuántos gramos de Cl2 hay en la muestra?

El enunciado nos da presión, volumen y temperatura. Sin embargo se requieren conversiones para llevarlos a las unidades de la ecuación.

Presión. 1 atm equivale a 760 torr, entonces

760 torr → 1 atm

1124 torr →  x

x = 1124 torr* 1 atm / 760 torr = 1,4789 atm

La presión será 1,4789 atm.

Temperatura. Para convertir de ºC a K.

K = ºC +273

K = 24 + 273

K = 297 K

n = 0,5594 mol

Sustituyes en tu formula de n

Con el peso molecular del Cl2, se calculan los gramos

gramos Cl2 = moles*PM

El peso molecular del Cl2 es 70,892 g/mol

gramos Cl2 = 0,5594 mol*70,892 g/mol = 39,66 g

Los gramos de Cl2 en la muestra son 39,66 g

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