Question

Un gas, a una temperatura de 27°C, su presión llega a 5,6 atm en una temperatura final de 37°C. ¿cuál es la presión inicial?

Answer 1

Hola!

Un gas, a una temperatura de 27°C, su presión llega a 5,6 atm en una temperatura final de 37°C. ¿Cuál es la presión inicial?

Tenemos los siguientes datos:

→ P1 (presión inicial) = ? (en atm)

T1 (temperatura inicial) = 27 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273,15

TK = 27 + 273,15

TK = 300,15 → T1 (temperatura inicial) = 300,15 K

→ P2 (presión final) = 5,6 atm

T2 (temperatura final) = 37 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273,15

TK = 37 + 273,15

TK = 310,15 → T2 (temperatura final) = 310,15 K

• Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isovolumétrica (la Segunda Ley de Charles y Gay-Lussac), veamos:

$\dfrac{P_1}{T_1} =\dfrac{P_2}{T_2}$

$\dfrac{P_1}{300,15} =\dfrac{5,6}{310,15}$

multiplique los medios por los extremos

$310,15*P_1 = 300,15*5,6$

$310,15\:P_1 = 1680,84$

$P_1 = \dfrac{1680,84}{310,15}$

$\boxed{\boxed{P_1 \approx 5,42\:atm}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:

Su presión inicial es cerca de 5,42 atm

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$