Question

En un balón de 8 L, se tiene una muestra que contiene 2,4 moles de nitrógeno y 3,1 moles de oxígeno, a 298 K. Determina la presión total de los gases en el balón. Dato: R = 0,082 atm.L/mol.K URGENTE

Answer 1

Respuesta:

16.8 atm

Explicación:

V= 8L

2.4 mol de N2

3.1 mol de O2

n (total)= 2.4 mol+3.1 mol= 5.5 mol

T=298 °K

R=0.082 atm.L/mol.°K

PV=RTn

P(8L)=(0.082 atm.L/mol.°K)*(298 °K)*(5.5 mol)

P=((0.082 atm.L/mol.°K)*(298 °K)*(5.5 mol)) / (8L)

P=16.8 atm

Answer 2

La presión total de la mezcla de gases Nitrógeno y Oxigeno, contenidos en un balón, es de 16,8 atm.

¿Cómo se calcula la presión total de la mezcla de gases en el balón?

Se tiene una mezcla de gases en las condiciones:

• Temperatura = 298 K
• Volumen = 8 L
• n = número de moles = 2,4 + 3,1 = 5,5

Usando la ecuación de estado de gases ideales, se tiene:

P . V = n . R . T

Despejando P:

P = ( n . R . T ) / V

P = ( 5,5 mol × 0,082 atm . L /K . mol × 298 K) / 8 L

P = 16,8 atm

Resultado:  La presión total de la mezcla de gases es 16,8 atm.

►Más ejercicios relacionados a Leyes de los Gases en:

https://brainly.lat/tarea/10295516

https://brainly.lat/tarea/47651052

#SPJ2