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3
La masa que se deposita en el cátodo de una cuba electrolítica se puede calcular a partir de la expresión:
![m = \frac{M\cdot I\cdot t}{n\cdot F} m = \frac{M\cdot I\cdot t}{n\cdot F}](https://tex.z-dn.net/?f=m+%3D+%5Cfrac%7BM%5Ccdot+I%5Ccdot+t%7D%7Bn%5Ccdot+F%7D)
Si despejamos el tiempo:![t = \frac{m\cdot n\cdot F}{M\cdot I} t = \frac{m\cdot n\cdot F}{M\cdot I}](https://tex.z-dn.net/?f=t+%3D+%5Cfrac%7Bm%5Ccdot+n%5Ccdot+F%7D%7BM%5Ccdot+I%7D)
"m" es la masa de metal depositada, "n" es el número de electrones necesarios para la reducción, "F" es la constante de Faraday (96 500 C/mol), "M" es la masa atómica del metal e "I" es la intensidad de la corriente. Sustituyendo:
![t = \frac{100\ g\cdot 3\cdot 96\ 500\ C/mol}{27\ g/mol\cdot 125\ C/s} = \bf 8\ 578\ s t = \frac{100\ g\cdot 3\cdot 96\ 500\ C/mol}{27\ g/mol\cdot 125\ C/s} = \bf 8\ 578\ s](https://tex.z-dn.net/?f=t+%3D+%5Cfrac%7B100%5C+g%5Ccdot+3%5Ccdot+96%5C+500%5C+C%2Fmol%7D%7B27%5C+g%2Fmol%5Ccdot+125%5C+C%2Fs%7D+%3D+%5Cbf+8%5C+578%5C+s)
Este resultado es un poco farragoso de medir. Si lo convertimos a horas:
Si despejamos el tiempo:
"m" es la masa de metal depositada, "n" es el número de electrones necesarios para la reducción, "F" es la constante de Faraday (96 500 C/mol), "M" es la masa atómica del metal e "I" es la intensidad de la corriente. Sustituyendo:
Este resultado es un poco farragoso de medir. Si lo convertimos a horas:
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