Question

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 50 L a una presión de 1520 mm Hg y 27°C. ¿Qué volumen ocupará a condiciones normales?

Answer 1

El volumen que ocupará el gas a condiciones normales es: 91 L

Datos:

V= 50 L

P= 1520 mmHg=2 atm

T= 27°C= 300 K

Condiciones normales:

P= 1 atm

V=?

T= 273 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

2 atm* 50L* 273 K= 1 atm* V*300 K

V= (2 atm* 50L* 273 K)/(1 atm* 300 K)

V=91 L