Un estudiante está realizando un experimento para realizar la purificación de la muestra de agua que tiene. Él investigó que el cloro se utiliza para purificar los suministros de agua, si para su experimento el estudiante utilizó 9,22 L de cloro gaseoso a 1 124 torr y 24 °C. Determine: ¿Cuántos gramos de Cloro se tiene en la muestra? Datos: Peso atómico Cl = 35,5 R = 62,4 mmHg.L/mol.K
Respuestas
Respuesta:
39.66
Explicación:
a) Suponga que el volumen de cierta muestra de Cl2 gaseoso es de 9.22 L a 1124 torr y 24ºC. ¿Cuántos gramos de Cl2 hay en la muestra?
El enunciado nos da presión, volumen y temperatura. Sin embargo se requieren conversiones para llevarlos a las unidades de la ecuación.
Presión. 1 atm equivale a 760 torr, entonces
760 torr → 1 atm
1124 torr → x
x = 1124 torr* 1 atm / 760 torr = 1,4789 atm
La presión será 1,4789 atm.
Temperatura. Para convertir de ºC a K.
K = ºC +273
K = 24 + 273
K = 297 K
n = 0,5594 mol
Sustituyes en tu formula de n
Con el peso molecular del Cl2, se calculan los gramos
gramos Cl2 = moles*PM
El peso molecular del Cl2 es 70,892 g/mol
gramos Cl2 = 0,5594 mol*70,892 g/mol = 39,66 g
Los gramos de Cl2 en la muestra son 39,66 g