Question

Cierta cantidad de oxígeno(O2) se encuentra en un recipiente de 30L, al ser cambiado a otro recipiente de 20L se escapan 64 g; si todo el proceso se realiza a iguales condiciones de presión y temperatura. Calcula el número de moles de oxigeno que quedan en el balón. Quedan 6 mol de oxígeno Quedan 8 mol de oxígeno Quedan 2 mol de oxígeno Quedan 4 mol de oxígeno es para ahorita ayudaaaaa

Answer 1

El numero de moles que quedan en el balon es de 8moles de 0₂

Explicación:

Si tenemos cierta cantidad de Oxigeno en un recipiente de 30L y pasamos a uno de 20L donde se pierde 64g de oxigeno, entonces usamos ecuaicon de gases ideales

PV =mRT   Si la presion y la temperatura son constantes

P/TR = Vm   igualamos Volumen y masa

x30L = (x-64)20L   Despejamos x

30x - 20x +1280 = 0

x = 128g  esta es la cierta cantidad dividimos entre la masa atomica

128g/15.99 ≈ 8moles de 0₂

Answer 2

Respuesta:

sale 4 moles

Explicación:

P1V1=RT1N1                                 N1=X/32G/mol

P1(30L)=RT1N1                             N2=x-64/32g/mol

P1/RT1=N1/30L....(1)

P2V2=RT2N2

P2(20L)=RT2N2

P2/RT2=N2/20L....(2)

(1)=(2)

N1/30L=N2/20L

N1=3/2.N2

X/32g/mol=3/2.(x-64)/32g/mol

2x=3x-192

x=192

N2=192g-64g/32g/mol=4mol de o2