Question

El porcentaje de pureza de un mineral de Fe, para una muestra de 500g que produce 12g de hidrógeno, es: M.A. (Fe=56) Fe + HCl → Fe Cl3 + H2

Answer 1

Teniendo la ecuación química que representa la reacción de Hierro y ácido clorhídrico, se pide calcular la pureza del mineral de hierro usado si se conoce la masa de mineral de hierro y la masa del hidrógeno producido en la reacción. El resultado obtenido es: 44,8 % de pureza.

Ecuación química:

2 Fe   +  6 HCl   →  2 FeCl₃   +  3 H₂

Sabemos que la muestra de mineral de hierro es de 500 g y se producen 12 g de hidrógeno, entonces podemos calcular cuánto hierro se requiere para producir la cantidad dada de hidrógeno:

De la ecuación química:  2 moles de Fe ( 112 g ) producen 3 moles de hidrógeno (6 gramos ), entonces:

( 112 g hierro / 6 g hidrógeno )  × 12 g hidrógeno = 224 g Fe

Pureza del mineral de hierro = ( 224 g / 500 g ) × 100 = 44,8 %