Question

cual es la concentración molar de iones H+ en una solución de 4,8M de H2SO4?​

Answer 1

Respuesta:

[H⁺] = 0.416 M

Explicación:

cuál es la concentración molar de iones H+ en una solución de 4,8 M de H2SO4?

1. Calcular pH

pH = -log [H⁺]

pH = -log [4.8]

pH = 0.68

2. Calcular la  concentración de H⁺

A. Restar del valor del pH del número entero superior

1 – 0.68 = 0.32

B. Calcular el antilogaritmo de la diferencia (resta)

Antilog 0.32 = 2.08

C. Multiplicar el resultado por la potencia de 10 cuyo exponencial negativo será el número inmediato superior:

           2.08  x 10⁻¹ = 0.208

D. Luego la [H+] = 2.08 X 10⁻¹

Y se multiplica por 2, ya que se tienen dos hidrógenos del ácido sulfúrico

E. Entonces la concentración queda:

[H+] = 2 x (2.08 X 10⁻¹)

[H⁺] = 0.416

Answer 2

Respuesta:

YA LA RESPONDIERON