Question

cuantas moléculas y cuantos átomos hay en total en 445 gramos de amoníaco(NH3)​

Answer 1

Hola :D

Primero debemos saber la masa molecular del amoníaco, la cual es $17\:\frac{g}{mol}$.

Pasamos los gramos dados a moles, esto con ayuda del factor de conversión:

$445\:\cancel{g\:NH_{3}}\times(\dfrac{1\:mol\:NH_{3} }{17\:\cancel{g\:NH_{3}} }) =26.1764\:mol\:NH_{3}$

Ahora pasamos de moles a moléculas, ya que el amoníaco es un compuesto formado de Hidrógeno y Nitrógeno, por lo que obtendremos moléculas y no átomos, recordemos la constante de avogadro, su valor es: $6.022\times10^{23}$ partículas.

Entonces:

$26.1764\:\cancel{mol\:NH_{3}}\times(\dfrac{6.022\times10^{23}\:\texttt{moleculas}\:NH_{3} }{1\:\cancel{mol\:NH_{3}} })$

$\boxed{1.5763\times10^{25} \:\texttt{moleculas}\:NH_{3} }$

Los átomos no corresponden al compuesto amoníaco, corresponde a sus elementos bases $(N,H)$, por lo que se obtiene los átomos presentes en la molécula, toma en cuenta que los subíndices representan moles, en:

$\underbrace{N}_{1\:mol}\:\:\underbrace{H_{3}}_{3\:mol}$

Vamos a partir los moles de amoníaco obtenidos, debemos entender que en una mol de amoníaco hay $1$ mol de Nitrógeno y $3$ de Hidrógeno.

$\clubsuit \: \texttt{Para}\:N:$

$26.1764\:\cancel{mol\:NH_{3}}\times(\dfrac{1\:mol\:N}{1\:\cancel{mol\:NH_{3} }}) = 26.1764\:mol\:N$

Ahora pasamos los moles a átomos, ya que es el Nitrógeno es un elemento:

$26.1764\:\cancel{mol\:N}\times(\dfrac{6.022\times10^{23}\:\texttt{atomos} }{1\:\cancel{mol\:N}} )$

$\boxed{1.5763\times10^{25}\:\texttt{atomos}\:N}$

Te podrás dar cuenta que la cantidad es la misma que en el amoníaco, esto se debe a que las cantidades de moles eran las mismas.

$\clubsuit \: \texttt{Para}\:H:$

$26.1764\:\cancel{mol\:NH_{3}}\times(\dfrac{3\:mol\:H}{1\:\cancel{mol\:NH_{3} }})=78.5292\:mol\:H$

Pasamos a átomos:

$78.5292\:\cancel{mol\:H}\times(\dfrac{6.022\times10^{23}\:\texttt{atomos} }{1\:\cancel{mol\:H}})$

$\boxed{4.729\times10^{25}\:\texttt{atomos}\:H}$

$\colorbox{blue}{Espero haberte ayudado}$

$\fcolorbox{red}{yellow}{AspR178}$

$\textcolor{red}{\texttt{Moderador\:Grupo\:Rojo}}$