Question

Se hacen reaccionar 5 moles de ácido con 50g de cobre al 90% de pureza, sabiendo que
el rendimiento de la reacción es del 80%. Calcular:
HNO3, + Cu — Cu (NO3)2 + NO2 + H2O
a- Volumen del dióxido de nitrógeno desprendido a 80ºC y 1040hPa.
b- Masa de
sal formada.

Answer 1

Para hacer este ejercicio habrá que pensar lo siguiente:

4 HNO3 + Cu —> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O

a)
1 mol de Cu —> 63,546 gramos
x mol de Cu —> 50 gramos
x = 0,786 mol de Cu

0,786 mol —> 100%
x mol —> 90%
x = 0,708 mol

4 mol HNO3 —> 1 mol de Cu
5 mol HNO3 —> x mol de Cu
x = 1,25 mol de Cu

- reactivo limitante 0,708 mol de Cobre (Cu)

1 mol de Cu —> 2 moles de NO2
0,708 mol de Cu —> x mol de NO2
x = 1,416 mol de NO2

- Temperatura = 80°C (353 K)
- Presión = 1040 hPa (1,026 atm)
- Número del moles = 1,416 moles

P . V = n . R . T

V = (1,416 mol . 0,082 . 353 K) : 1,026 atm

V = 39,96 L

b)

1 mol de Cu —> 1 mol de Cu(NO3)2
0,708 mol de Cu —> x mol de Cu(NO3)2
x = 0,708 mol de Cu(NO3)2

1 mol de Cu(NO3)2 —> 187,57 gramos
0,708 mol de Cu(NO3)2 —> x gramos
x = 132,82 gramos

Espero te sirva. Saludos