19. La producción de dos moles de agua requieren el
consumo de 2 moles de H2 y una mol de 022 H2(g) + 02 g)
2H2O(g) ¿Cuántas moles y gramos de agua H2O se
producirán si tenemos 1,57 moles del reactivo O2?
Respuestas
Explicación:
Lo primero que debemos ver es sí las ecuaciones están equilibradas:
Mediante la ley de conservación de de masa
H= 1 g!/mol
O=16 g/mol
2 h2= 2x( 1x2)= 4 g/mol
O2= 2x16=32
32+4=36 g/mol. Si es que están equilibradas el producto debería darnos lo mismo
2x(1x2+ 16)=2x18=36 g/mol están equilibradas.
Te piden los gramos y masa si ponemos 1,57 moles de O2, hacemos el mismo procedimiento anterior para calcular los gramos/mol
El h2 se queda igual=4 g/mol
1,57(02= 16x2=32). 1,57x32=50,24 g/mol
50,24+4= 54,24 g/mol por lo que al otro lado tiene que darnos lo mismo;
Los gramos que tendrá el oxígeno con los 1,57 moles de 02 será de 54,24 g/m
Y nos piden los moles así que hay que pasar 54,24 a moles;
50,24 g/m h20= 1mol/ 18
50,24/18= 2,7911 aprox moles de h20.
Un gustazo ayudarte :)