4. Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 L y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. Calcula y responde: A. ¿De qué gas se trata? B. Si en un proceso isobárico el volumen de este gas aumenta a 3 Litros, indica el cambió en su temperatura. Datos: Masas Atómicas: S = 32, O = 16 R = 0,082 atm.L/mol.K
Respuestas
Respuesta:
SO3
Explicación:
Explicación:
para resolver esto nos ayudamos de la ecuación:
PV=nRT
donde la presión esta en atmósferas y la temperatura en grados kelvin
reemplazado, tenemos que encontrar el número de moles que se tiene en el proceso:
1.5atm*1L=n*0.082*(300.15k)
se obtiene que el número de moles es igual a 0.06094.....
también, hay que tomar en cuenta que los moles son igual al cociente de la masa del compuesto y el peso molecular del mismo, como sabemos que se tiene 4.88g de compuesto procedemos a obtener su peso molecular.
n=m/PM
PM=4.88/0.06094=80 g/mol
ahora que tenemos esto, procedemos a compararlo con los pesos moleculares de los gases que se suponen introdujeron en el recipiente:
SO2=64 g/mol
SO3=80g/mol
por tanto el gas se trata del SO3