Question

Al someter a la combustión fuerte 5,1 moles de propano se forman 14,1 moles de CO2. ¿Determinar la eficacia o rendimiento de la reacción?.

Answer 1

Respuesta:

Balancear la ecuacion

    C₃H₈ + 5 O₂     →   3 CO₂ + 4 H₂O

1,7 moles C₃H₈ →→→→→→  4,7 moles CO₂

Regla de tres

1 mol C₃H₈     →→→→→ 3 mol CO₂

1,7 mol C₃H₈  →→→→→       X

X = 1,7 mol C₃H₈ × 3 mol CO₂ / 1 mol C₃H₈

X = 5,1 mol CO₂

el rendimiento real de la reacción =  4,7 moles de CO₂

el rendimiento teorico de la reaccion = 5,1 mol de CO₂

% rendimiento =  rendimiento de la reaccion  × 100

                                rendimiento teorico 

% rendimiento de la reacción = 4,7 mol CO₂  × 100

                                                  5,1 mol CO₂

% =  92,16 de CO₂

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Explicación: