¿Cuál será la presión inicial de un gas que ocupa un volumen inicial de 6m 3 , si cuando su volumen es 12m 3 su presión es de 4atm? Expresar el resultado en mb, y en mmHg. 2) Un gas inicialmente se encuentra a una temperatura de 100ºC y tiene un volumen de 6L ¿Qué volumen tendrá si aumenta la temperatura a 200ºC? Expresar el resultado en centímetros cúbicos. 3) Inicialmente una muestra de gas se encuentra a 700ºC y tiene una presión de 100atm ¿A qué temperatura se encontrará el gas cuando la presión sea de 50atm?
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Coronita arriba plz.
Explicación:
1) Usando la ley de Boyle P1V1=P2V2 y resolviendo para P2 tenemos: = 2 atm
Para expresar dicha cantidad en mmHg sabemos que 1atm=760mmHg por tanto 1520 mmHg.
2) Usando la ley de Gay Lussac tenemos:
Por tanto resolvemos para V2
Resolviendo para V2 = 7,607 L
En Centímetros cúbicos sabemos que un litro tiene 1000 cm^3 por tanto son 7607 cm^3.
3) Nuevamente usamos la ley de Gay-Lussac.
Resolvemos para T2.
T_2= 486,575 K.
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