Question

¿Cuál será la presión inicial de un gas que ocupa un volumen inicial de 6m 3 , si cuando su volumen es 12m 3 su presión es de 4atm? Expresar el resultado en mb, y en mmHg. 2) Un gas inicialmente se encuentra a una temperatura de 100ºC y tiene un volumen de 6L ¿Qué volumen tendrá si aumenta la temperatura a 200ºC? Expresar el resultado en centímetros cúbicos. 3) Inicialmente una muestra de gas se encuentra a 700ºC y tiene una presión de 100atm ¿A qué temperatura se encontrará el gas cuando la presión sea de 50atm?

Answer 1

Respuesta:

Coronita arriba plz.

Explicación:

1) Usando la ley de Boyle P1V1=P2V2 y resolviendo para P2 tenemos: $P_2=4atm*6m^3/(12m^3)$= 2 atm

Para expresar dicha cantidad en mmHg sabemos que 1atm=760mmHg por tanto 1520 mmHg.

2)  Usando la ley de Gay Lussac tenemos:

$V_1/V_2=T_1/T_2$

Por tanto resolvemos para V2

$6/V_2=373.15/(473.15)$

Resolviendo para V2 = 7,607 L

En Centímetros cúbicos sabemos que un litro tiene 1000 cm^3 por tanto son 7607 cm^3.

3) Nuevamente usamos la ley de Gay-Lussac.

$P_1/T_1=P_2/T_2$

Resolvemos para T2.

$100/(973.15)=50/T_2$

T_2= 486,575 K.