Question

Cierto gas se encuentra sometido a 624 mmHg de presión y su número de moles es 2. Hallar su volumen si presenta
una temperatura de 87oC.

Answer 1

Respuesta:

V= 72L

Explicación:

PV= R. T. N

(624)V= 62,4(360)2

   V= 72L

Answer 2

Se calcula el volumen ocupado por un gas, a determinadas condiciones de presión y temperatura, usando la ecuación de estado de los gases ideales. El resultado obtenido es: 72 L

Usando la ecuación de estado de los gases ideales, tenemos que:

P. V = n . R . T

Donde:

n = número de moles

R = Constante universal de los gases ideales = 0,082 atm. L / K. mol

P = Presión (atm)

T = Temperatura ( K )

V = Volumen ( L )

Despejando Volumen, tenemos:

V = n . R . T / P

Datos:

P = 624 mm Hg ×  (1 atm/ 760 mm Hg) = 0,82 atm

T = 87 °C = ( 87 + 273 ) K = 360 K

n = 2 moles

V = ( 2 mol × 0,082 atm. L / K . mol × 360 K) / 0,82 atm

V = 72 L

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