Una mezcla de gases contiene 4,46 moles de Radón (Rn), 0,74 moles de argón (Ar), y 2,15 moles de xenón (Xe). Determina la presión parcial del argón, si la presión total es de 2,0 atm a cierta temperatura. Grupo de opciones de respuesta
Respuestas
Respuesta dada por:
68
Respuesta:
0.2 atm
Explicación:
nTotal= 4.46 + 0.74 + 2.15 = 7.35 moles
Fraccion molar:
0.74/7.35=0.100
Presion Parcial:
0.1 x 2 atm = 0.2 atm
Respuesta dada por:
7
Para una mezcla de gases Radón, Argón y Xenón, se determina:
Presión Parcial del Argón = 0,2014 atm
Número de moles en la mezcla de gases
moles de Radón (Rn) = 4,46
moles de Argón (Ar) = 0,74
moles de Xenón (Xe) = 2,15
número total de moles en la mezcla = 4,46 + 0,74 + 2,15 = 7,35 moles
Cálculo de Fracción molar del Argón
Fracción molar de Argón = 0,74 / 7,35 = 0,1007
Cálculo de Presión Parcial del Argón
Presión total = 2 atm
Presión Parcial de Argón = Fracción Molar de Ar × Presión total
Presión Parcial de Ar = 0,1007 × 2 atm = 0,2014 atm
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#SPJ5
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