Question

Una mezcla de gases contiene 4,46 moles de Radón (Rn), 0,74 moles de argón (Ar), y 2,15 moles de xenón (Xe). Determina la presión parcial del argón, si la presión total es de 2,0 atm a cierta temperatura. Grupo de opciones de respuesta

Answer 1

Respuesta:

0.2 atm

Explicación:

nTotal= 4.46 + 0.74 + 2.15 = 7.35 moles

Fraccion molar:

0.74/7.35=0.100

Presion Parcial:

0.1 x 2 atm = 0.2 atm

Answer 2

Para una mezcla de gases Radón, Argón y Xenón, se determina:

Presión Parcial del Argón = 0,2014 atm

Número de moles en la mezcla de gases

moles de Radón (Rn) = 4,46

moles de Argón (Ar) = 0,74

moles de Xenón (Xe) = 2,15

número total de moles en la mezcla = 4,46 + 0,74 + 2,15 = 7,35 moles

Cálculo de Fracción molar del Argón

Fracción molar de Argón = 0,74 / 7,35 = 0,1007

Cálculo de Presión Parcial del Argón

Presión total = 2 atm

Presión Parcial de Argón = Fracción Molar de Ar  × Presión total

Presión Parcial de Ar =    0,1007 × 2 atm = 0,2014 atm

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