Cuántas fases y que sustancias tiene el aire y el vapor del agua
Respuestas
Respuesta:El vapor es el estado de agregación de la materia en el que las moléculas interaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a expandirse todo lo posible, es decir, que es la fase gaseosa de una sustancia a diferencia de que ésta se encuentra por debajo de su temperatura crítica.1
Aunque utilizamos los términos gas y vapor de manera indistinta, rigurosamente existe una diferencia. Un gas es una sustancia que normalmente se encuentra en el estado gaseoso a temperaturas y presiones ordinarias; un vapor es la forma gaseosa de cualquier sustancia que constituye un líquido o un sólido a temperaturas y presiones normales, mientras que un gas perfecto requiere el proceso de licuefacción, para pasar al estado líquido. Cuando se habla de temperaturas y presiones normales se refiere a 25 °C y 1 atm. Ejemplo: Hablamos de vapor de agua y oxígeno gaseoso.2
En la gráfica, el vapor es la llamada fase gaseosa, encerrada, por la línea vertical que representa la temperatura crítica y las curvas azul (curva de vaporización) y roja curva de sublimación, que representan las temperaturas y presiones específicas en las que coexisten los estado de la materia de líquido-gas y sólido-gas respectivamente y así convirtiéndose en vapor. Este diagrama de fases muestra los cambios de estado de la materia.
La curva con puntos de color verde muestra el comportamiento anómalo del agua y en general, el de todos los materiales que cuando se funden sufren una contracción de volumen específico. La curva de fusión (en color verde) marca el punto de fusión para cada par (temperatura, presión). La curva de vaporización, en azul, lo mismo para el punto de ebullición, y la curva de sublimación, en rojo, muestra la presión de sublimación para cada temperatura. Se muestra como ellos varían con la presión. El punto de unión entre las tres curvas verde, azul y rojo es el punto triple.
Explicación:
RespuesEn el caso del sistema agua-hielo-aire podemos distinguir tres fases o constituyentes: aire-hielo-agua, y solamente dos componentes: el agua (líquida y sólida) y el aire. En el caso del agua-hielo-vapor de agua hay tres fases o constituyentes y un solo componente: el agua en sus tres estados: sólido líquido- vapor.ta:
Explicación:
La materia puede hallarse en tres estados diferentes que se denominan estados de la materia y son:
1º) Estado sólido:
a) Los sólidos se caracterizan por poseer forma propia.
b) Sus moléculas se hallan en un estado de ordenación regular.
c) Por ello, el estado sólido verdadero se halla asociado a una forma cristalina definida.
d) El volumen del sólido cambia poco con la presión: los sólidos no son compresibles.
e) Entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción (Fuerzas de Van der Waals),
2º) Estado líquido:
a) No tienen forma propia.
b) Sus moléculas no se hallan en estado de ordenación regular.
c) Tienen superficie libre plana y horizontal
d) Se comprimen con dificultad: tampoco son compresibles.
e) Las fuerzas de atracción y repulsión entre sus moléculas están equilibradas.
3º) Estado gaseoso:
a) No tienen forma propia.
b) Sus moléculas tienen mucha movilidad y lo hacen en espacios muy grandes con respecto a su propio volumen. Poseen fuerza expansiva.
c) No tienen superficie libre.
d) Son fácilmente compresibles.
e) Predominan entre sus moléculas las fuerzas de repulsión. Las fuerzas atractivas de van der Waals son despreciables.
CAMBIOS DE ESTADO
Cuando se calienta un trozo de plomo, al alcanzar cierta temperatura pasa del estado sólido al estado líquido: se funde por acción del calor. Las moléculas del sólido con el aumento de temperatura se agitan en forma creciente hasta que deslizándose unas sobre otras hacen que el sólido cambie de estado.
El agua es una sustancia que puede estar en el estado líquido, sólido o gaseoso. Para explicar esta curiosa propiedad debemos admitir que en cada uno de esos tres estados las moléculas están dispuestas en forma diferente.