Question

5. Calcular el pH para una mezcla de 10 mL de HBr 0,1M con 20mL de HCl 0,25 M Ayuda es urgente

Answer 1

Respuesta:

Ph=0.69

Explicación:

.HBr 10ml a L = 0.01L *0,1M = 1x10-3 mol

HCl 20ml a L = 0.02L*0,25M  = 5x10-3mol

1x10-3 mol + 5x10-3mol = 6x10-3MOL

M=n/v  

M= 6x10-3/10+20ml

M=6x10-3/0.03L

M= 0.2  

PH =-LOG(0.2)

PH=0.69

Answer 2

El pH de la solución resultante, de la mezcla de HBr y HCl, es de 0.7  

¿Qué es el pH?

El pH es el índice de acidez de una solución acuosa. Representa el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio o H+. Su fórmula de cálculo es:

pH =- log [H+]

Cuando se mezclan soluciones cada una esta ionizada

HBr ↔H+ +Br-

HCl ↔ H+ +Cl-

Se busca la concentración de H+ total

Datos

V HBr = 10 ml

M=0.1 mol/L

V HCl = 20 ml

M=0.25 mol/L

M= mol soluto/V solución

despejando mol soluto

mol soluto = M *V

Solución HBr

mol soluto = 0.1 mol/L * 0.010 L = 0.001 mol

Solución HCl

mol soluto = 0.25 mol /L *0.020 L= 0.005 mol

mol total = mol HBr +mol HCl

mol total= 0.001 mol +0.005 mol = 0.006 mol

V total = V HBr +V HCl

V total= 0.010 L+0.020 L = 0.030 L

calcular la molaridad resultante

M= mol /V

M= 0.006 mol / 0.030 L

M= 0.2 mol/L

$M= \frac{0.006 mol }{0.030 L } = 0.2 mol/L$

M resultante= M [H+]

M [H+]= 0.2 mol/L

pH = - log 0.2

pH= 0.699= 0.7

$pH=- log 0.2= - (-0.7)= 0.7$

Para conocer más del pH de la mezcla de ácidos HBr y HCl consultar https://brainly.lat/tarea/12340322

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