Question

a) 2,0 g de plata b) 2,0 g de agua. c) 2,0 g de hidróxido de sodio NaOH Cuál de las siguientes muestras contiene el número más grande de átomos? Justificar

Answer 1

Explicación:

Respuesta: La muestra que posee un mayor número de átomos es la de 2 gramos de Helio (opción c)

¿Cómo es esto posible? Lo comprobaremos mediante el número de Avogadro y las masas atómicas de los elementos.

El número de moles se define como:

n= \frac{masa(g)}{pesoatomico(g/mol)}n=pesoatomico(g/mol)masa(g)

Número de Avogadro: 6.02 × 10²³ átomos en 1 mol de sustancia

2 GRAMOS DE HELIO

Peso atómico: 4 g/mol

nHelio= \frac{2g}{4g/mol}=0.5molnHelio=4g/mol2g=0.5mol

Número de átomos:

0.5mol* \frac{6.02*10^{23}atomos }{1mol}= 3.01*10^{23}atomos0.5mol∗1mol6.02∗1023atomos=3.01∗1023atomos

2 GRAMOS DE ORO

Peso atómico: 197 g/mol

nOro= \frac{2g}{197g/mol}=0.010molnOro=197g/mol2g=0.010mol

Número de átomos:

0.010mol* \frac{6.02*10^{23}atomos }{1mol}= 6.02*10^{21}atomos0.010mol∗1mol6.02∗1023atomos=6.02∗1021atomos

2 GRAMOS DE AGUA

Peso atómico: 18 g/mol

nAgua= \frac{2g}{18g/mol}=0.11molnAgua=18g/mol2g=0.11mol

Número de átomos:

0.11mol* \frac{6.02*10^{23}atomos }{1mol}= 6.62*10^{22}atomos0.11mol∗1mol6.02∗1023atomos=6.62∗1022atomos

2 GRAMOS DE OCTANO

Peso atómico: 114.23 g/mol

nOctano= \frac{2g}{114.23g/mol}=0.018molnOctano=114.23g/mol2g=0.018mol

Número de átomos:

0.018mol* \frac{6.02*10^{23}atomos }{1mol}= 1.05*10^{22}atomos0.018mol∗1mol6.02∗1023atomos=1.05∗1022atomos

Claramente, la muestra que posee mayor número de átomos es el helio