1.Dense las estructuras electrónicas de los elementos escandio, itrio y actinio y en función de ellas, explíquese la razón de que la carga habitual de sus iones sea +3. ¿Cuál de los elementos anteriores debe tener mayor potencial de ionización. Razónese la respuesta.
Respuestas
1. Las estructuras de los elementos citados son las siguientes:
escandio Sc es Ar 3d1 4s2
itrio Y estructura resumida es Kr 4d1 5s2
actinio Ac estructura resumida es Rn 6d1 7s2
La distribución de los electrones en la capa de valencia es la misma en cada uno, dada por un electrón en el subnivel d y dos electrones el subnivel s según su distribución electrónica
2. El potencial de ionización es mayor en el Escandio porque esta más arriba y a la derecha en la tabla periódica, sus electrones de valencia están más cerca del núcleo unidos más fuertemente, requiriendo más energía para ionizar el átomo.
Explicación:
Escandio Sc, es 29 estructura electrónica resumida es Ar 3d1 4s2
Itrio Y, es 39, Período: 5. Grupo: 3; estructura electrónica resumida es
Kr 4d1 5s2
Actinio su símbolo es Ac, es el 89,estructura electrónica resumida es Rn 6d1 7s2
El potencial de ionización es energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo e ionizarlo.
Escandio tiene energía ionización 631.1 kJ/mol, Itrio tiene 600.0 kJ/mol y Actinio tiene 499.0 kJ/mol. Es mayor en escandio porque se encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica, sus electrones valencia están más cerca del núcleo del átomo y las fuerzas electrostáticas son mayores requiere más energía para ionizarlo.