Question

A LA PRESIÓN DE 1,5 atm DE 2 litros DE CIERTO GAS ES DE 25°C. SI EL VOLUMEN DE DICHA MUESTRA DE GAS SE REDUCE A LA MITAD . ¿QUÉ PRESIÓN TENDRÁ EL GAS CUANDO SU TEMPERATURA ABSOLUTA( 273°K ) SEA EL TRIPLE DE INICIAL?

Answer 1

Respuesta:

P2 = 9 atm del  gas.

Explicación:

A la presión de 1,5 atm de 2 litros de cierto gas es de 25°c. Si el volumen de dicha muestra de gas se reduce a la mitad. ¿Qué presión tendrá el gas cuando su temperatura absoluta (273 K ) sea el triple de inicial?

Aplicar ley general de los Gases

V1 x P1 = V2 x P2

    T1             T2

Datos:

P1 = 1,5 atm

V1 = 2 L

T1= 25 ºC + 273 = 298 K

V2 = 2/2 = 1 L

P2 = ¿?

T2 = 298 K x 3 = 894 K

Calcula P2

P2 = V1 x P1 x T2

           V2 x T1

P2 = 2 L x 1.5 atm x 894 K

             1 L  x  298 K

P2 = 9 atm del  gas.

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

p1=1,5atm

t1= 298K

v1=2L

p2=?

t2=894K

v2=1L

p2=p1×v1×t2/v2×t1

p2= 1,5atm×2L×894K/1l×298K

p2=2,682/298

p2=9 atm