A LA PRESIÓN DE 1,5 atm DE 2 litros DE CIERTO GAS ES DE 25°C. SI EL VOLUMEN DE DICHA MUESTRA DE GAS SE REDUCE A LA MITAD . ¿QUÉ PRESIÓN TENDRÁ EL GAS CUANDO SU TEMPERATURA ABSOLUTA( 273°K ) SEA EL TRIPLE DE INICIAL?
Respuestas
Respuesta dada por:
12
Respuesta:
P2 = 9 atm del gas.
Explicación:
A la presión de 1,5 atm de 2 litros de cierto gas es de 25°c. Si el volumen de dicha muestra de gas se reduce a la mitad. ¿Qué presión tendrá el gas cuando su temperatura absoluta (273 K ) sea el triple de inicial?
Aplicar ley general de los Gases
V1 x P1 = V2 x P2
T1 T2
Datos:
P1 = 1,5 atm
V1 = 2 L
T1= 25 ºC + 273 = 298 K
V2 = 2/2 = 1 L
P2 = ¿?
T2 = 298 K x 3 = 894 K
Calcula P2
P2 = V1 x P1 x T2
V2 x T1
P2 = 2 L x 1.5 atm x 894 K
1 L x 298 K
P2 = 9 atm del gas.
Respuesta dada por:
6
Respuesta:
Explicación:
p1=1,5atm
t1= 298K
v1=2L
p2=?
t2=894K
v2=1L
p2=p1×v1×t2/v2×t1
p2= 1,5atm×2L×894K/1l×298K
p2=2,682/298
p2=9 atm
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