• Asignatura: Química
  • Autor: aalimac
  • hace 7 años

Se prepara una disolución de 78,1 g de un carbohidrato en suficiente agua para obtener un volumen de 1,00 L. Si la presión osmótica de la disolución es de 6,11 atm a 25,00 °C, calcule la masa molar (en g/mol) del carbohidrato.

Respuestas

Respuesta dada por: ililmanu
2

Respuesta:

Explicación:

Vale.

tenemos π=MRT

Resolviendo para M

M=π/RT.

M=6,11 atm/(0,0821 Latm/molK)(298,15K)

M=0,2496 M

Por tanto si en un litro hay esos moles, para hallar la masa molar:

g/mol = 78,1 g/0,2496 mol =312,887 g/mol.

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