El compuesto dicromatico de potasio (K2Cr2O7) es altamente oxidante, capaz de provocar incendios al entrar en contacto con sustancias orgánicas. Los estados de oxidación para potasio, cromo y oxígeno serán respectivamente: ..... cuáles son?? Ayuda
Respuestas
Respuesta:
Eso esta super fácil ya verás como con esto no se te olvida.
Explicación:
Lo primero que tenemos que mirar es si el compuesto es neutro o presenta carga. En vista de que el compuesto es neutro, la carga de los cationes (potasio y cromo) debe compensar la carga del anión (el átomo de oxígeno).
Por lo general, el átomo de oxígeno presenta un estado de oxidación 2- (a excepción de los superóxidos, pero este no es el caso). Con lo cuál sabiendo que el átomo de oxígeno presenta un estado de oxidación -2, hemos de multiplicarlo por el número de átomos de oxígeno que hay en el compuesto, para saber que cuánta carga negativa han de compensaren conjunto los cationes:
7x(-2)=-14. Es decir, los cationes han de compensar 14 cargas negativas.
Por otro lado tenemos el catión potasio, el cuál pertenece al grupo de los metales alcalinos y únicamente presenta un estado de oxidación único, +1. Cómo hay 2 átomos de potasio, tenemos de momento 2 cargas positivas. De tal forma que ahora el compuesto tiene una carga - 12. Dicha carga será la que tendrá que compensar los átomos de cromo.
Para saber el estado de oxidación de los átomos de cromo, ya que este puede presentar más de un estado de oxidación, lo que debemos hacer es dividir la carga con la que deben compensar (+12) los átomos para que el compuesto sea neutro, entre el número de átomos que tenemos de ese mismo en el compuesto, es decir, 2 átomos de cromo. Con lo cuál tenemos que el estado de oxidación que tiene cada átomo de cromo es +6.
Espero que lo hayas entendido bien, sino pues vuélveme a contactar y lo intentaré hacer mejor.