Question

Qué volumen tendrá una solución 2,6 N de hidróxido de calcio Ca(OH)2 si la cantidad de soluto usada fue de 4 moles alguien sabe porfa

Answer 1

Se pide determinar el volumen de una solución de concentración conocida, expresada como Normalidad, teniendo la cantidad de moles de soluto usada para preparar la solución. El resultado obtenido es 3,077 L.

Conocemos la Normalidad de la solución de Ca(OH)₂, entonces:

Normalidad = N° equivalentes de soluto / Litro de solución

Normalidad = 2,6    ⇒    2,6 = equivalentes de soluto / Litros de solución

Sabemos que se usaron 4 moles de Ca(OH)₂, entonces podemos calcular el número de equivalentes:

N° de equivalentes = gramos / Peso equivalente    (1)

gramos de Ca(OH)₂ = moles × peso molecular    (2)  

El peso equivalente del Ca(OH)₂ = Peso molecular /2    (3)

Sustituimos (2) y (3) en (1):

N° de equivalentes = (N° moles × peso molecular ) / (peso molecular / 2)

N° de equivalentes = N° moles / 0,5

N° de equivalentes = 4 / 0,5 = 8

Normalidad = 8 equivalentes / Litros de solución

2,6 = 8 / Litros de solución

Litros de solución = 8 / 2,6

Litros de solución = 3,077 L