Question

Determine la formula molecular de un compuesto, cuyo análisis químico dio como resultado: Fe 11.57%, SO4 39.82%, NH4 3.75%, H2O 44.83%, el peso de la formula molecular es de 964.14 u.m.a

Answer 1

La formula molecular del compuesto, cuyo análisis químico es el proporcionado es :  FM =  FeS4O20NH28

 La formula molecular del compuesto, cuyo análisis químico es: Fe 11.57%, SO4 39.82%, NH4 3.75%, H2O 44.83% y el peso de la formula molecular es de 964.14 u.m.a  se calcula de la siguiente manera:

Fe =11.57%

SO4= 39.82%

NH4= 3.75%

H2O = 44.83%  

 

   32 gS/96gSO4 * 39.82% = 13.27 %S

   64 gO/96gSO4 * 39.82% = 26.54 %O

    14gN/18gNH4*3.75% = 2.916 %N

    4gH/18gNH4*3.75% = 0.833 %H

     2gH/18gH2O* 44.83% = 4.98 % H

     16 gO/18gH2O *44.83 % = 39.84 %O

     Composición del compuesto en base a cada elemento que lo forma :

     Fe =11.57%

     S = 26.54 %

     O= 66.38%

     N = 2.916 %

     H = 5.813%

     Fe = 11.57g/ 56 g /mol =0.2066 mol

     S = 26.54 g/32 g/mol =0.8293 mol

     O= 66.38%/ 16g/mol  = 4.1487 mol

     N = 2.916 g/14 g/mol= 0.2082 mol

     H = 5.813g/1g/mol= 5.813 mol

   Se divide entre el menor :

        Fe = 0.2066/0.2066= 1

         S = 0.8293 /0.2066 = 4

         O= 4.1487/0.2066 = 20

         N= 0.2082/0.2066= 1

         H = 5.813 /0.2066 = 28

  La formula empírica es: FeS4O20NH28

    PMFe = 866 g/mol

   n= PM dado / PMFe = 964.14uma/ 866uma = 1.11 ≈ 1

    La formula molecular es:   FM = n*Fe

                                                 FM = 1* FeS4O20NH28

                                                 FM =  FeS4O20NH28