Question

9.. A una muestra 30.5 gr de Hidróxido ferroso se le ha puesto a reaccionar con ácido fosfórico. ¿Cuántos gramos de fosfato ferroso es posible formar? Fe (OH)2 + H3PO4 → Fe3(PO4)2 + H2O

Answer 1

Respuesta:

Se forman 0.0017 gr de fosfato ferroso.

Explicación:

Vemos que la estequiometría de la reacción dice que 1 mol de Hudróxido Ferroso forma 1 mol de Fosfato Ferroso.

Siguiendo con esta relación, primero calculamos cuántos moles son 30.5 gr de Fe(OH)2 diciendo que:

• 56 gr de Fe(OH)2 ----> 1 mol
• 30.5 gr de Fe(OH)2 ----> x = 0.61 mol

Entonces, como anteriormente planteamos que la relación entre el Fe(OH) y el Fe3(PO4)2 es de 1 a 1, manteniendo esa relación decimos q es 0.61 a 0.61, ysolo nos queda pasar de mol a gr con la masa molar del Fe3(PO4)2:

• 1 mol de Fe3(PO4)2 ----> 358 gr
• 0.61 mol de Fe3(PO4)2 ----> x = 0.0017 gr