la energia emitida por el atomo de hidrogeno en cierta transición electrónica es 1,88 eV. calcular el radio de la órbita en la que se encontraba el electrón (A) y su energía potencial (ev) antes que ocurra la transición.
Respuestas
- El radio r de la órbita en la que se encontraba el electrón según modelo Borh, es r = 5,2917 *10-11 m
2. La energía potencial es 0,94 eV
Explicación:
La energía potencial electrostática correspondiente a la fuerza Fe es igual a
V= -1 / (4*π ε0 ) * (Z e 2 / r)
Que es la expresión de la energía potencial en función de los parámetros constantes del sistema y de la variable radial
V energía potencial
ε0
e = 1,6*10-19
Z 1
r radio de la órbita
r = ( h2 * ε0 / π me * e 2 ) * (n2 /Z) = a0 * (n2 /Z)
a0 es el radio de la primera órbita de Borh para el átomo de hidrógeno
n = 1,2,3,...... [10]
me = (9.1•10-31 kg)
h = 6.6256•10-34 Js cte. de Planck
a0 = 5,2917 *10-11 m
r= 5,2917 *10-11 m * (1(2) /1)
r = 5,2917 *10-11 m
La energía del estado fundamental se obtiene con n=1, E1= -13.6 eV
En una órbita circular, la energía total E es la mitad de la energía potencial
Por tanto
V = 1.88 eV/2= 0,94 eV