Question

Al valorar de una alícuota de 10 mL de NaOH con HCl 0,15 M, se obtuvo un gasto de 7,5 ml. ¿Cuál es la molaridad del NaOH?

Answer 1

La molaridad de la base NaOH en la titulación es de 0.1125 mol/L

Explicación:

Se aplica el principio de neutralización entre un ácido y una base

Numero equivalente ácido= N equivalentes base

Vb= 10 ml NaOH

Va= 7.5 ml

Ma= 0.15 mol/L

Mb= ?

Va*Ma= Vb *Mb

Mb= Va*Ma /Vb

Mb=  (7.5ml /1000)* 0.15 mol/L /  (10/1000)

M= 0.1125 mol/L

Answer 2

Se tiene el volumen y concentración de una solución de HCl usada en la valoración de un volumen determinado de solución de NaOH y se pide calcular la concentración molar de la solución de NaOH. El resultado obtenido es: 0,11 M

Se conoce que al valorar una alicuota de 10 ml de NaOH con HCl 0,15 M el gasto fue 7,5 ml.

Entonces, para calcular la concentración molar de la solución de NaOH, tenemos que:

NaOH   +  HCl    →    NaCl  +    H₂O  

10 ml        7,15 ml

                0,15 M

( 0,15 mol HCl / L sol HCl ) × (1 mol NaOH / 1 mol HCl) × 7,5 ml sol HCl × (1 L / 1000 ml) = 0,0011 mol NaOH

Se tiene 0,0011 mol NaOH, entonces calculamos la molaridad conociendo el volumen de solución de NaOH:

Molaridad = ( 0,0011 mol / 10 ml ) × ( 1000 ml / L ) = 0,11 M