1.- identifica en las siguientes moléculas el o los tipos de enlace que mantiene(n) unidos sus átomos. justifica tus respuestas.
Respuestas
Respuesta:
Metanol: CH₃-OH
Para el metanol se presentan los siguientes enlaces:
Entre C y H: 2.5-2.1=0.4 → Enlace covalente no polar
Entre C y O: 3.5-2.5=1 → Enlace covalente polar
Entre O y H: 3.5-2.1=1.4 →Enlace covalente polar
Cloruro de magnesio: MgCl₂
El enlace presente es un enlace iónico ya que la diferencia de electronegatividad es mayor a 1.7 : 3.0-1.2=1.8
Cloruro de amonio: NH₄Cl
Para el cloruro de magnesio se presentan los siguientes enlaces:
Entre N y H: 3.0-2.1=0.9 → Enlace covalente polar
Entre N y Cl: 3.0-3.0=0 → Enlace covalente no polar
2. La fórmula de Lewis para las moléculas se muestra en las imágenes
Para realizar la estructura de Lewis, se debe tener en cuenta los estados de oxidación o número de electrones de valencia de cada elemento que hace parte del compuesto.
I₂:
I= 7 electrones de valencia
N₂:
N=5 electrones de valencia
BF₃:
B=3 electrones de valencia
F=7 electrones de valencia
AlCl₃:
Al=3 electrones de valencia
Cl= 7 electrones de valencia
H₂S:
H= 1 electrón de valencia
S=6 electrones de valencia
3. Las fuerzas de London son fuerzas intermoleculares muy débiles que se dan en las sustancias formadas por moléculas no polares y los átomos que hacen parte de los gases nobles.
Los puentes de hidrógeno es una unión fuerte entre el extremo positivo del dipolo y el extremo negativo del dipolo vecino entre moléculas muy polares en donde el hidrógeno se carga positivamente.
La fuerza dipolo-dipolo se presenta cuando las moléculas polares se aproximan y tienden a orientarse de tal forma que el polo positivo se dirige hacia el polo negativo de la otra generando una atracción electrostática.
4. El tipo de enlace acorde a las características dadas es:
a) Enlace iónico, ya que los compuestos iónicos generalmente son sólidos con elevados puntos de fusión.
b) Enlace iónico, ya que los compuestos iónicos generalmente son sólidos con alta capacidad de conducción de calor y electricidad
c) Enlace covalente, ya que los compuestos covalentes tienen puntos de fusión más bajos y no son buenos conductores del calor y la electricidad.
d) Enlace iónico, ya que los compuestos iónicos generalmente sus iones se disocian en el agua como la sal que es un sólido frágil y se disuelve en agua.
Explicación: