En un balón de 8 L, se tiene una muestra que contiene 2,4 moles de nitrógeno y 3,1 moles de oxígeno, a 298 K. Determina la presión total de los gases en el balón.
Dato: R = 0,082 atm.L/mol.K
Respuestas
Respuesta:
16.8 atm
Explicación:
La presión total de los gases N2 y O2, en el balón de 8 L, es de 16.8 atm
¿Cómo se determina la presión total de los gases ideales?
La presión total de los gases ideales se determina mediante la ecuación de estado que establece:
P V = n R T
en donde
P es presión en atmósfera
V es el volumen en Litros
n son los moles
R es la constante universal de los gases 0.082 atm L/K mol
T es temperatura absoluta en Kelvin
En una mezcla de dos gases en un recipiente, cada uno se comporta como si estuviese solo, ocupando todo el volumen disponible y ejerce una presión parcial. Se considera en el balón la suma de los moles de Nitrógeno y Oxígeno. Se despeja Presión de la ecuación y esta es la presión total , es decir la suma de las presiones parciales de cada gas.
P= n R T /V
datos
V = 8 L
n N2= 2.4 mol
n O2= 3.1 mol
T= 298 K
R= 0.082 atm *L/K mol
moles totales
calculando la presión
P total= 16.8 atm
Para conocer más de la presión de los gases en el balón consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/32564195
#SPJ5
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