Question

En un balón de 8 L, se tiene una muestra que contiene 2,4 moles de nitrógeno y 3,1 moles de oxígeno, a 298 K. Determina la presión total de los gases en el balón.

Dato: R = 0,082 atm.L/mol.K

Answer 1

Respuesta:

16.8 atm

Explicación:

Answer 2

La presión total de los gases N2 y O2, en el balón de 8 L, es de 16.8 atm

¿Cómo se determina la presión total de los gases ideales?

La presión total de los gases ideales se determina mediante la ecuación de estado que establece:

P V = n R T

en donde

P es presión en atmósfera

V es el volumen en Litros

n son los moles

R es la constante universal de los gases 0.082 atm L/K mol

T es temperatura absoluta en Kelvin

En una mezcla de dos gases en un recipiente, cada uno se comporta como si estuviese solo,  ocupando todo el volumen disponible y ejerce una presión parcial. Se considera en el balón la suma de los moles de Nitrógeno y Oxígeno. Se despeja Presión de la ecuación y esta es la presión total , es decir la suma de las presiones parciales de cada gas.

P= n R T /V

datos

V = 8 L

n N2= 2.4 mol

n O2= 3.1 mol

T= 298 K

R= 0.082 atm *L/K mol

moles totales

$moles totales = 2.4 moles+3.1 moles= 5.5 moles$

calculando la presión

$P total= \frac{5.5 mol *0.082 atm L/K mol *298 K}{8 L} = 16.8 atm$

P total= 16.8 atm

Para conocer más de la presión de los gases en el balón consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/32564195

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