Question

Determinar el número de moléculas existentes en 1190 gramos de amoniaco.

Answer 1

Respuesta: 4.216x10²⁵ moléculas

Explicación:

Primero buscamos la masa molar del amoniaco utilizando la tabla periódica y atendiendo a su fórmula (NH₃).

Tenemos en la tabla periódica la masa molar de los elementos que lo forman:

N=14                H=1

Atendiendo a su fórmula su masa molar sería:

NH₃ = 14 + (3x1) = 17 g/mol

Luego utilizamos la siguiente fórmula para buscar los moles del compuesto:

$n=\frac{m}{mr}$

donde;

n= número de moles

m= masa de la muestra en gramos

mr= masa molar del compuesto

Sustituyendo:

$n=\frac{1190 gramos}{17 gramos/mol}$     Véase: (1190 gramos) / (17 gramos/mol) = 70 moles

Por último utilizamos el número de Avogadro para establecer la relación entre los moles y las moléculas del compuesto.

1 mol ----------------6.023x10²³ moléculas

70 mol--------------- X

Por regla de tres tenemos:

X= (6.023x10²³ moléculas x 70 mol) / 1 mol

X= 4.216x10²⁵ moléculas