Question

1. Una solución se prepara con 2 g de NaOH hasta 500 ml de solución ¿Cuál es el pH de una solución de ácido sulfúrico H2SO4 0,013M?

Answer 1

En tu enunciado hay algo que no cuadra. La pregunta que haces nada tiene que ver con el inicio de la tarea.

Contesto a la pregunta. Como el ácido sulfúrico es un ácido fuerte, está completamente disociado según el equilibrio:

$H_2SO_4 + 2H_2O\ \rightleftarrows\ SO_4^{2-} + 2H_3O^+$

La concentración de $[H_3O^+]$ es el doble que la del ácido de partida según su estequiometría. Por lo tanto esa concentración será $[H_3O^+] = 0,026\ M$. El pH de la disolución será:

$pH = -log\ [H_3O^+] = -log\ 0,026 = \bf 1,58$