1. Una solución se prepara con 2 g de NaOH hasta 500 ml de solución ¿Cuál es el pH de una solución de ácido sulfúrico H2SO4 0,013M?
Respuestas
Respuesta dada por:
4
En tu enunciado hay algo que no cuadra. La pregunta que haces nada tiene que ver con el inicio de la tarea.
Contesto a la pregunta. Como el ácido sulfúrico es un ácido fuerte, está completamente disociado según el equilibrio:
![H_2SO_4 + 2H_2O\ \rightleftarrows\ SO_4^{2-} + 2H_3O^+ H_2SO_4 + 2H_2O\ \rightleftarrows\ SO_4^{2-} + 2H_3O^+](https://tex.z-dn.net/?f=H_2SO_4+%2B+2H_2O%5C+%5Crightleftarrows%5C+SO_4%5E%7B2-%7D+%2B+2H_3O%5E%2B)
La concentración de
es el doble que la del ácido de partida según su estequiometría. Por lo tanto esa concentración será
. El pH de la disolución será:
Contesto a la pregunta. Como el ácido sulfúrico es un ácido fuerte, está completamente disociado según el equilibrio:
La concentración de
jdaguilar115:
Muchas gracias por su ayuda, lo aprecio mucho
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