Halla la composición porcentual para los siguientes compuestos. a. Ca(OH)2 b. H3PO4 c. K2CO3 d. C6H1206 e. H2SO4 URGENTE
Respuestas
a) Ca(OH)2 = 74,1 g/mol
Ca = 1 x 40 g/mol = 40 : 74,1 g/mol = 0,539
O = 2 x 16 g/mol = 32 : 74,1 g/mol = 0,431
H = 2 x 1 g/mol = 2 : 74,1 g/mol = 0,026
Pero al pedirnos la composición porcentual hay que multiplicarlo por 100
0,539 x 100% = 53,9% Ca
0,431 x 100% = 43,1% O
0,026 x 100% = 2,6% H
b) H3PO4 = 98 g/mol
H = 3 x 1 g/mol = 3 : 98 g/mol = 0,03
P = 1 x 30,9 g/mol = 30,9 : 98 g/mol = 0,316
O = 4 x 16 g/mol = 64 : 98 g/mol = 0,653
Pero al pedirnos la composición porcentual hay que multiplicarlo por 100
0,03 x 100% = 3% H
0,316 x 100% = 31,6% P
0,653 x 100% = 65,3% O
c) K2CO3 (138,21 g/mol)
K =2 x 39,1 g/mol = 78,2 : 138,21 g/mol =0,565
C = 1 x 12 g/mol = 12 : 138,21 g/mol = 0,086
O = 3 x 16 g/mol = 48 : 138,21 g/mol = 0,347
Pero al pedirnos la composición porcentual hay que multiplicarlo por 100
0,565 x 100% = 56,5% K
0,086 x 100% = 8,6% C
0,347 x 100% = 33,7% O
d) C6H12O6 (180 g/mol)
C = 6 x 12 g/mol = 72 : 180 g/mol = 0,4
H = 12 x 1 g/mol = 12 : 180 g/mol = 0,066
O = 6 x 16 g/mol = 96 : 180 g/mol = 0,533
Pero al pedirnos la composición porcentual hay que multiplicarlo por 100
0,4 x 100% = 40% C
0,066 x 100% = 6,6% H
0,533 x 100% = 53,3 O
e) H2SO4 (98 g/mol)
H = 2 x 1 g/mol = 2 : 98 g/mol = 0,02
S = 1 x 32 g/mol = 32 : 98 g/mol = 0,326
O = 4 x 16 g/mol = 64 : 98 g/mol = 0,653
Pero al pedirnos la composición porcentual hay que multiplicarlo por 100
0,02 x 100% = 2% H
0,326 x 100% = 32,6% S
0,653 x 100% = 65,3% O
Espero te sirva. Saludos
Se tienen varios ejercicios de cálculo de composición porcentual de sustancias químicas.
Ejercicio a
Compuesto: Ca(OH)₂
El compuesto está formado por:
1 átomo de Calcio
2 átomos de Oxígeno
2 átomos de Hidrógeno
Masa atómica del Ca = 40 u
Masa atómica del O = 16 u
Masa atómica del H = 1 u
Masa molecular del Ca(OH)₂ = (40 × 1) + (16 × 2) + ( 1 × 2 ) = 74 u
Calculamos el porcentaje de cada componente en la fórmula:
% de Ca = ( 40 / 74 ) × 100 = 54 %
% de O = ( 32 / 74 ) × 100 = 43,24 %
% de H = 100 - 54 - 43,24 = 2,76 %
Ejercicio b
Compuesto: H₃PO₄
El compuesto está formado por:
1 átomo de Fósforo
4 átomos de Oxígeno
3 átomos de Hidrógeno
Masa atómica del P = 31 u
Masa atómica del O = 16 u
Masa atómica del H = 1 u
Masa molecular del H₃PO₄ = (31 × 1) + (16 × 4) + ( 1 × 3 ) = 98 u
Calculamos el porcentaje de cada componente en la fórmula:
% de P = ( 31 / 98 ) × 100 = 31,6 %
% de O = ( 64 / 98 ) × 100 = 65,3 %
% de H = 100 - 31,6 - 65,3 = 3,1 %
Ejercicio c
Compuesto: K₂CO₃
El compuesto está formado por:
2 átomos de Potasio
3 átomos de Oxígeno
1 átomo de Carbono
Masa atómica del K = 39 u
Masa atómica del O = 16 u
Masa atómica del C = 12 u
Masa molecular del K₂CO₃ = (39 × 2) + (12 × 1) + ( 16 × 3 ) = 138 u
Calculamos el porcentaje de cada componente en la fórmula:
% de K = ( 78 / 138 ) × 100 = 56,5 %
% de O = ( 48 / 138 ) × 100 = 34,8 %
% de C = 100 - 56,5 - 34,8 = 8,7 %
Ejercicio d
Compuesto: C₆H₁₂O₆
El compuesto está formado por:
6 átomos de Carbono
6 átomos de Oxígeno
12 átomos de Hidrógeno
Masa atómica del C = 12 u
Masa atómica del O = 16 u
Masa atómica del H = 1 u
Masa molecular del C₆H₁₂O₆ = (12 × 6) + (16 × 6) + ( 1 × 12 ) = 180 u
Calculamos el porcentaje de cada componente en la fórmula:
% de C = ( 72 / 180 ) × 100 = 40 %
% de O = ( 96 / 180 ) × 100 = 53,3 %
% de H = 100 - 40 - 53,3 = 6,7 %
Ejercicio e
Compuesto: H₂SO₄
El compuesto está formado por:
1 átomo de Azufre
4 átomos de Oxígeno
2 átomos de Hidrógeno
Masa atómica del S = 32 u
Masa atómica del O = 16 u
Masa atómica del H = 1 u
Masa molecular del H₂SO₄ = (32 × 1) + (16 × 4) + ( 1 × 2 ) = 98 u
Calculamos el porcentaje de cada componente en la fórmula:
% de S = ( 32 / 98 ) × 100 = 32,65 %
% de O = ( 64 / 98 ) × 100 = 65,3 %
% de H = 100 - 32,65 - 65,3 = 2,05 %
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#SPJ2
