se tiene un gas a una presion constante de 560 mm de hg, el gas ocupa un volumen de 23 cm a una temperatura que esta en 69 c¿que volumen ocupara el gas a una temperatura de 13 c?
Respuestas
Respuesta dada por:
169
Respuesta:
V1 = 23 cm³
T1 = 69 °C + 273k = 342k
T2 = 13 °C + 273k = 286k
V2 = ?
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V2 = 23 cm³ × 286k ÷ 342k = 19,23 cm³
Respuesta dada por:
50
El volumen que ocupará el gas a una temperatura de 13°C es: 19.23 cm³
Datos:
V₁= 23 cm³
T₂= 13°C = 286 K
V₂= ?
T₁= 69°C= 342 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual plantea que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Matemáticamente se tiene que:
V α T
V= kT
Su fórmula es:
V₁*T₂=V₂*T₁
Reemplazando los datos:
23 cm³*286 K=V₂*342 K
V₂ = (23 cm³*286 K) / 342 K
V₂ =19.23 cm³
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