Determine el E.O. del azufre (S) en el ácido sulfuroso: H₂SO₃ +4 +2 -4 -2 Indique el mejor concepto sobre el estado de oxidación. * Es la carga del átomo de un elemento químico. Es la carga de protones. Es la capacidad de combinación y siempre es positivo Es un número negativo.
Respuestas
Respuesta:
+4
Explicación:
2(-1)+1(x)+3(-2)=0
2+x-6=0
x=-2+6
x=+4
Se determina que el número de oxidación del elemento Azufre (S) es + 4, en el compuesto Ácido Sulfuroso, de fórmula molecular H₂SO₃.
Determinación de número de oxidación del Azufre en el compuesto
Se tiene el compuesto de fórmula molecular H₂SO₃, el cual es un Oxoácido, formado por:
- 2 átomos de Hidrógeno (H)
- 1 átomo de Azufre (S)
- 3 átomos de Oxígeno (O)
En este compuesto, el Oxígeno actúa con estado de oxidación – 2, el Hidrógeno con estado de oxidación + 1 y sabemos que el estado de oxidación del compuesto es cero (neutro).
Entonces, si llamamos X al estado de oxidación del elemento Azufre, se tiene:
H₂⁺¹SˣO₃⁻²
(+1 × 2 ) + X + (– 2 × 3 ) = 0
+ 2 + X - 6 = 0
X = 4
¿Qué indica el estado de oxidación de un elemento?
El numero de oxidación tiene un signo, positivo o negativo, que indica la capacidad del átomo de un elemento, para perder o ganar electrones dentro de un compuesto.
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