Respuestas
Respuesta dada por:
38
1.
1 L ----- 1000 mL
X ------ 300 mL
x = 0.3 L
2.
4, 5 mol ----- 1L
x ---- 0.3 L
X = 1.3 mol
3.
1 mol ----- 164,07 g
1.3 mol ----- x
x = 221,49 g de Ca(NO3)2
1 L ----- 1000 mL
X ------ 300 mL
x = 0.3 L
2.
4, 5 mol ----- 1L
x ---- 0.3 L
X = 1.3 mol
3.
1 mol ----- 164,07 g
1.3 mol ----- x
x = 221,49 g de Ca(NO3)2
mariaisabelva20:
muchisimas gracias.....Me salvaste de una
Respuesta dada por:
1
El número de gramos de Ca(NO₃)₂ necesarios para preparar la solución 4.5 M es: 221.4 g
Datos
Molaridad= 4.5 mol/L
No. Moles soluto= ?
Volumen solución= 300 mL= 0.3 L
Molaridad
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Reemplazando los datos:
No. Moles soluto= M* Volumen solución
No. Moles soluto= 4.5 mol/L * 0.3 L
No. Moles soluto=1.35 moles
Convirtiendo a gramos:
1.35 moles Ca(NO₃)₂ (164 g Ca(NO₃)₂ / 1 mol Ca(NO₃)₂ )= 221.4 g
Profundiza en moles en https://brainly.lat/tarea/50439326
#SPJ2
Adjuntos:
![](https://es-static.z-dn.net/files/d35/60839d6a80a5f5bd4181d806ed58f3b6.png)
Preguntas similares
hace 7 años
hace 7 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años