Question

Calcular el número de gramos de Ca(NO3)2 necesarios para preparar 300 ml de una solución 4.5 M

Answer 1

1.
1 L ----- 1000 mL
  X  ------ 300 mL
x = 0.3 L

2.
4, 5 mol ----- 1L
   x        ---- 0.3 L
X = 1.3 mol
 
3.
   1 mol ----- 164,07 g
 1.3 mol ----- x
x = 221,49 g de Ca(NO3)2

Answer 2

El número de gramos de Ca(NO₃)₂ necesarios para preparar la solución 4.5 M es: 221.4 g

Datos

Molaridad= 4.5 mol/L

No. Moles soluto= ?

Volumen solución= 300 mL= 0.3 L

Molaridad

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos:

No. Moles soluto= M* Volumen solución

No. Moles soluto= 4.5 mol/L * 0.3 L

No. Moles soluto=1.35 moles

Convirtiendo a gramos:

1.35 moles Ca(NO₃)₂  (164 g Ca(NO₃)₂ / 1 mol Ca(NO₃)₂  )= 221.4 g

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