Me podrían ayudar en este ejercicio... (20 Puntos) Los alvéolos son finos sacos de aire de los pulmones que tienen un diámetro promedio de 5.0 x 10⁻⁵ m. Suponga que una molécula de oxigeno (5.3 X 10⁻²⁶ kg) queda atrapada en uno de estos sacos. Calcule la incertidumbre asociada a la velocidad de esta molécula. (Sugerencia: La máxima incertidumbre en la posición de la molécula está dada por el diámetro del alvéolo.)
Respuestas
Respuesta:El número de moléculas de oxigeno O2 en uno de los alvéolos es 1.735*10⁹ moléculas de oxigeno .
El número de moléculas de oxigeno O2 en uno de los alvéolos, se calcula en base al volumen total de la esfera, calculando el volumen presente de O2, que es el 14% del total, luego se aplica la fórmula de los gases ideales P*V = n*R*T de la siguiente manera :
r = 0.0050 cm * 1 m/100 cm = 5*10-5 m
V = 4πr³/3
V = 4*π*( 5*10-5 m )³/3
V = 5.23*10-13 m³
5.23*10-13 m³* 14 m³ O2 / 100 m³ = 7.33*10-14 m³O2
P*V = n*R*T
se despeja el número de moles de O2 :
n = P*V/R*T
n = 1 atm* 7.33*10-14 m³/ 0.082 L*atm/ºK*mol * 310º K
n = 2.88*10-15 moles O2
2.88*10-15 moles O2 * 6.02*10²³ moléculas O2 / 1 mol O2 = 1.735*10⁹ moléculas O2 .
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Explicación: