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1)
2C6H6 (l) + 15O2 (g) —> 12CO2 (g) + 6H2O (l)
Número de moles y masa molar
C6H6
Número de moles = 2 moles
Masa molar = 78 gr/mol
O2
Número de moles = 15 moles
Masa molar = 32 gr/mol
CO2
Número de moles = 12 moles
Masa molar = 44 gr/mol
H2O
Número de moles = 6 moles
Masa molar = 18 gr/mol
Combustión incompleta del benceno:
2 C6H6 (l) + 9 O2 (g) —> 12 CO (g) + 6 H2O (l)
Número de moles y masa molar
C6H6
Número de moles = 2 moles
Masa molar = 78 gr/mol
O2
Número de moles = 9 moles
Masa molar = 32 gr/mol
CO
Número de moles = 12 moles
Masa molar = 28 gr/mol
H2O
Número de moles = 6 moles
Masa molar = 18 gr/mol
2)
CH4 (g) + 2 O2 (g) —> CO2 (g) + 2 H2O (l)
1 mol de CH4 —> 2 moles de O2
5 Mol de CH4 —> x moles de CO2
x = 10 moles de CH4
Para que se pueda realizar la combustión de 5 moles de CH4 se necesitan 10 moles de O2, esto es así ya que la relación de la misma es 1:2 por lo que cada 1 Mol de metano (CH4) necesitare 2 moles de O2 (siempre el doble)
b)
1 Mol de CH4 —> 1 Mol de CO2
5 Mol de CH4 —> x Mol de CO2
x = 5 Mol de CO2
Con la combustión de 5 moles de metano (CH4) se formarán 5 moles de CO2. Esto es así ya que la relación molar entre estos compuestos es 1:1, cada un mol de metano se producirá un mol de dióxido de carbono (CO2)
Espero te sirva. Saludos
2C6H6 (l) + 15O2 (g) —> 12CO2 (g) + 6H2O (l)
Número de moles y masa molar
C6H6
Número de moles = 2 moles
Masa molar = 78 gr/mol
O2
Número de moles = 15 moles
Masa molar = 32 gr/mol
CO2
Número de moles = 12 moles
Masa molar = 44 gr/mol
H2O
Número de moles = 6 moles
Masa molar = 18 gr/mol
Combustión incompleta del benceno:
2 C6H6 (l) + 9 O2 (g) —> 12 CO (g) + 6 H2O (l)
Número de moles y masa molar
C6H6
Número de moles = 2 moles
Masa molar = 78 gr/mol
O2
Número de moles = 9 moles
Masa molar = 32 gr/mol
CO
Número de moles = 12 moles
Masa molar = 28 gr/mol
H2O
Número de moles = 6 moles
Masa molar = 18 gr/mol
2)
CH4 (g) + 2 O2 (g) —> CO2 (g) + 2 H2O (l)
1 mol de CH4 —> 2 moles de O2
5 Mol de CH4 —> x moles de CO2
x = 10 moles de CH4
Para que se pueda realizar la combustión de 5 moles de CH4 se necesitan 10 moles de O2, esto es así ya que la relación de la misma es 1:2 por lo que cada 1 Mol de metano (CH4) necesitare 2 moles de O2 (siempre el doble)
b)
1 Mol de CH4 —> 1 Mol de CO2
5 Mol de CH4 —> x Mol de CO2
x = 5 Mol de CO2
Con la combustión de 5 moles de metano (CH4) se formarán 5 moles de CO2. Esto es así ya que la relación molar entre estos compuestos es 1:1, cada un mol de metano se producirá un mol de dióxido de carbono (CO2)
Espero te sirva. Saludos
lararodriforte:
IDOL@❤❤❤❤
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