Question

A PRESIÓN de 17 atm, 34 L de un gas a TEMPERATURA constante experimenta un cambio ocupando un VOLUMEN de 15 L ¿Cuál será la PRESIÓN que ejerce?
 
 
Es de FISICOQUIMICA

Answer 1

P1 = 17 atm
V1 = 34 L
V2 = 15 L
P2 = ?

FORMULA: P1 x V1 = P2 x V2

P2 = P1 x V1      SUSTTUIR
           V2

P2 = 17 atm. x 34 L
                15 L

P2 =  38,5333 atm.

Answer 2

¡Hola!

A PRESIÓN de 17 atm, 34 L de un gas a TEMPERATURA constante experimenta un cambio ocupando un VOLUMEN de 15 L ¿Cuál será la PRESIÓN que ejerce ?

Tenemos los siguientes datos:  

Vo (volumen inicial) = 34 L  

V (volumen final) = 15 L  

Po (presión inicial) = 17 atm

P (presión final) = ? (en atm)

Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos:

$P_0*V_0 = P*V$

$17*34 = P*15$

$578 = 15P$

$15P = 578$

$P = \dfrac{578}{15}$

$\boxed{\boxed{P \approx 38.53\:atm}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!