Question

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 +3 H2O a) Si se tienen 20 g KMnO4, 30 gNa2SO3 y 50 g H2SO4 quien es el reactivo limitante b) Cuantos moles se tienen de cada uno de los reactivos en exceso c) La reacción se lleva a cabo a un 86% de eficiencia cuantos gramos de cada uno de los productos se obtendrán d) Cuantos gramos y que porcentaje de oxigeno tiene el MnSO4 obtenido experimentalmente

Answer 1

Respuesta:

 MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O

  0.80 moles MnO2

  48.2 g HCl

 a) RL=?

  b) RExc=?

  c) g CL2=?

 d) g reactivo en exceso sin reaccionar=?

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede aplicar los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :

         MnO2 + 4HCl  =  MnCL2 + Cl2 + 2H2O

            83 g       146 g                   71 g

      0.80 mol MnO2 * 146 gHCl / 1 mol MnO2 = 116.8 g HCl

     48.2 g HCl * 1mol MnO2 / 83 g MnO2 = 0.58 mol MnO2

   a) reactivo limitante = HCl .

    b) reactivo en exceso = MnO2

    c) 48.2 g HCl * 71 g Cl2 / 146 g HCl= 23.43 g Cl2 .

ramos de MnO2 sin reaccionar = 0.80 mol - 0.58 mol = 0.22 mol MnO2* 83 g MnO2/ 1mol MnO2 = 18.26 g MnO2.

Explicación: